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　　分析化學(xué)中的四大滴定包括有酸堿滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定、沉淀滴定。筆者此次主要討論四大滴定中酸堿滴定時(shí)指示劑如何選擇。

　　一、常見(jiàn)的酸堿指示劑及其變色范圍

　　指示劑 顏色變化 變色范圍(pH)

　　石蕊 紅→藍(lán) 5.0~8.0

　　甲基橙 紅→黃 3.1~4.4

　　酚酞 無(wú)→紅 8.2~10.0

　　二、酸堿滴定時(shí)指示劑的選擇

　　1、(1)酚酞：酸滴堿時(shí)顏色由紅剛好褪色，堿滴酸時(shí)顏色由無(wú)色到淺紅色;(2)甲基橙：酸滴堿時(shí)顏色由黃到橙色，堿滴酸時(shí)顏色由紅到橙色;(3)一般不選用石蕊。

　　2、為了減少方法誤差，使得滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，因此需要選擇合適的指示劑。(1)強(qiáng)酸和弱堿滴定時(shí)，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，因此選擇甲基橙作為指示劑;(2)強(qiáng)堿和弱酸滴定時(shí)，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，因此選擇酚酞作為指示劑;(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定時(shí)，既可選擇甲基橙，也可選擇酚酞作為指示劑。值得注意的是：酸堿滴定不能選擇石蕊作為指示劑，原因是石蕊的變色范圍(pH 5.0~8.0)太寬，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察是否達(dá)到滴定終點(diǎn)。

　　3、常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊;酚酞和甲基橙是結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡。因此在酸或堿溶液中指示劑將可能會(huì)顯示出不同的顏色。

　　實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)中心 張璐